Question

【题目】某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：

(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。

(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________。

(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。

Answer 1

【答案】Al Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ (1)

【解析】

(1)比较镁、铝的金属性强弱，根据与同浓度的稀盐酸反应时放出气体的快慢，依据实验现象，判断金属性的强弱；

(2)根据离子方程式，物质的量相等的Mg、Al，计算出氢气的物质的量，参照实验现象，判断出金属的种类；

(3)比较金属性强弱的方法看的是剧烈程度，而不是产生气体的多少；

(1)反应初始时观察到a试管上的气球体积大，则说明与同浓度的稀盐酸反应时a试管中的金属反应速率快，反应速率快的金属性强，所以试管中是Al与盐酸反应，即试管b内加入的金属为Al；

(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球a中生成的气体多，Mg、Al分别与稀盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++ H2↑、2Al+6H+=2A13+ +3H2↑根据离子方程式可知，物质的量相等的Mg、Al与足量的盐酸反应时Al生成的氢气多，则a中为Al与盐酸反应，所以试管b中反应的离子方程式为:Mg+2H+=Mg2++ H2↑；

(3)与同浓度的稀盐酸反应速率越快，则金属性越强金属与盐酸反应生成氢气的多少不能证明金属性的强弱，所以实验( 1 )能证明镁的金属性强于铝；