[题目]用电解法处理含的废水.探究不同因素对含废水处理的影响.结果如表所示(的起始浓度.体积.电压.电解时间均相同).下列说法错误的是 ( )A.实验ⅱ与实验ⅰ对比.其他条件不变.增加c(H+)有利于的去除B.实验ⅲ与实验ⅱ对比.其他条件不变.增加c(Fe3+)有利于的去除C.实验ⅲ中Fe3+循环利用提高了的去除率D.若实验iV中去除0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响。结果如表所示（的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。下列说法错误的是 ( )

A.实验ⅱ与实验ⅰ对比，其他条件不变，增加c(H＋)有利于的去除

B.实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3＋)有利于的去除

C.实验ⅲ中Fe3＋循环利用提高了的去除率

D.若实验iV中去除0.0l mol ，电路中共转移0.06 mol电子

【答案】D

【解析】

A.对比实验i、ii，其它外界因素都相同，且溶液的酸性越强，的去除率越大,所以增加有利于的去除，故A正确；

B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比，增大，的去除率也增大即其他条件不变，增加有利于的去除，故B正确；

C. 实验ⅲ中，在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原，离子方程式为，所以循环利用使去除率提高，故C正确；

D. 实验iv中，在阴极上得电子，阳极产生亚铁离子也能还原，1个在阴极上被还原转移6个电子，阳极产生3个，溶液中还有0.5个被还原，即转移6个电子时有1.5个被还原，所以去除0.0l mol时转移0.04mol电子， D错误；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】化学镀是指使用合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属而沉积在镀件表面上的一种镀覆工艺。化学镀广泛用作金属、塑料、玻璃、陶瓷等许多材料的装饰和防护。在ABS工程塑料表面进行化学镀镍的流程如下：

回答下列问题：

（1）化学镀与电镀比较，优点之一是_________。

（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是_________，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及_________。

（3）镀件浸入AgNO3溶液后，镀件表面吸附的SnCl2将AgNO3还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是_________。

（4）镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是_________。

（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如下表所示：

由此推断，镀层厚度y与反应时间t的关系式为_________；欲使镀层厚度为6anm，需要的反应时间为_________。

（6）化学镀镍废液中含有Ni2+等污染物，需转化为沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为_________mg·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是___、___。

（2）试剂a最好选用___(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；其作用是___。

（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是___(填序号)。

（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示。

根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为___，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。___。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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【题目】T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）

A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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【题目】某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。

（初步探究）室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5）	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液	溶液呈红色

(1)证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为____________________________。

(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。

(3)上述实验现象可以证明Fe3+与I发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________

(4)在实验I的溶液中加入CCl4，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。

（深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。

(5)已知在酸性较强的条件下，I可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。