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    【题目】雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ）

    A.砷酸的分子式为H2AsO4

    B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

    C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

    D.该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子

    【答案】C

    【解析】

    A.　As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；

    B.　红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

    C.　根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；

    D.　4.8g硫磺的物质的量为：=0.15mol，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根据C 选项分析，1molAs2S3参与反应，转移10mole－，则0.05molAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05mol×10=0.5mol，故D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

    A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

    B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    C.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

    D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。

    ②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。

    ③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol-1

    759

    746

    第一电离能I2/kJ·mol-1

    1561

    1958

    （2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    ①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

    ②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

    ③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

    （3）金属镓有“电子工业脊梁“的美誉，镓及其化合物应用广泛。砷化镓是半导体材料属立方晶系，其晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中，与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为____。

    ②原子坐标参数是晶胞的基本要素之－，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a（0，0，0）、b（1，，），则c原子的坐标参数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

    （1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

    ①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

    ②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

    已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H(g)

    H-O(g)

    O=O

    键能(kJ·mol-1)

    436

    x

    496

    由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。

    （2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

    A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

    [乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

    （3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。

    （4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

    组分

    C2H6

    O2

    C2H4

    H2O

    其他物质

    体积分数/%

    2.4

    1.0

    12

    15

    69.6

    计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

    反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

    （1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。

    （2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。

    ②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

    （3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：

    ①图2装置采用冰水浴的原因为__。

    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。

    为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。

    A.蒸馏 B.高压加热烘干 C.真空微热烘干

    （4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。

    ②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

    （1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

    （2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

    (a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

    (b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误的是

    A.阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

    B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

    C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

    D.膜①、③、④均为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 酸性：HX>HY

    B. HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小

    C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)<c(X-)

    D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

    A.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、

    B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

    C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

    D.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

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