[题目]将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示.下列有关说法错误的是A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度C.阴极的电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑D.膜①.③.④均为阳离子交换膜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误的是

A.阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

D.膜①、③、④均为阳离子交换膜

【答案】D

【解析】

在阳极室，H2O中的O元素失电子生成O2和H+，H+向产品室移动，膜①为阳膜；则原料室中的HPO32-向缓冲室移动，再向产品室移动，从而得出膜②、AM都为阴膜；在阴极，H2O电离出的H+得电子生成H2和OH-，OH-向产品室移动，则膜④为阴膜；原料室中的Na+向缓冲室再向产品室移动，则膜③、CM膜都为阳膜。

A．在阳极，H2O中的O元素失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，A正确；

B．为了避免电流效率的损失和提高产品的纯度，在原料室与产品室间设计缓冲室，B正确；

C．阴极为H2O电离出的H+得电子生成H2和OH-，电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，C正确；

D．膜①、③均为阳离子交换膜，④为阴离子交换膜，D错误；

故选D。

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已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

③LiFePO4难溶于水。

回答下列问题:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。

（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。

（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。

（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

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请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

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(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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