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    【题目】某实验小组利用如图装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

    按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是________。

    【答案】关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导气管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

    【解析】

    根据一定质量的气体，受热气体体积膨胀，在导管口有气泡产生检验。

    在装置要用N2与金属Ca在加热体积下反应制取氮化钙(Ca3N2)，在制取物质前，首先要检查装置的气密性，检查方法是：关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是

    A.可用稀盐酸代替稀硫酸

    B.量气管中液体为水

    C.反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积

    D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。

    （1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。

    （2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43-离子空间构型是___。

    （3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N5-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是___。

    （4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是___。

    （5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有___个P原子。

    Ⅱ.钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。

    （6）基态Co原子的价电子排布式为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___ g·cm-3(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）

    A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）B，F的结构简式为：B___，F_______；

    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）_______；

    （3）根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：__；

    （4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）__；

    （5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A﹣G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）__；

    （6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一，在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1，则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是__。

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：

    已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.8

    8.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    3.2

    10.9

    (1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。

    (2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。

    (3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。

    (4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。

    (5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。

    (6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0

    B.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大

    C.将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

    A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

    B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

    C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

    D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

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