Question

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
B	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液	先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中， 加入BaC12	溶液红色褪去	CO32-在溶液中存在水解平衡
D	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH	盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液，溶液中NO被Fe2＋还原为NO，NO不稳定被空气中的氧气氧化生成NO2，所以试管口出现红棕色气体，故A错误；

B. 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，先出现白色沉淀Mg(OH)2，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀, 不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，因为NaOH溶液过量的，故B错误；

C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12产生白色沉淀，溶液红色褪去，是因为CO32-+H2O HCO3-+OH-中CO32浓度减小，水解平衡逆向移动，故C正确；

D. 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH，没有说明是同浓度的盐酸和醋酸溶液，所以无法比较，故D错误；

答案C。