Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5 mol盐酸、0.55 molNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____________(填“能”或“否”)

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J℃﹣1g﹣1，

各物质的密度均为1 gcm﹣3。

①计算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小数)。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。

(4)若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___填“有”或“无”)影响。

Answer 1

【答案】温度计 否 -56.85 HCl(aq)+NaOH(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8 kJ 有

【解析】

测定中和热实验中，实验设备有烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、温度计，其中泡沫塑料保温，实验整体需减少热量的散失，尽量做到绝热；中和热要求是酸与碱中和反应产生1mol水所放出的热量，弱电解质电离吸热，势必影响实验结果。

(1)中和反应实验设备包括烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、温度计，故实验尚缺少的玻璃用品是温度计；

(2)金属铜丝是热的良导体，用它搅拌能增大热量的散失，故不能代替环形玻璃搅拌棒；

(3) ①第一次实验反应前后温度差为3.3℃，第2次实验反应前后温度差为3.5℃，平均温差为3.4℃，50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液与50mL0.5mol/L的盐酸发生中和反应，质量和为m=100mL×1 g/cm﹣3=100g，c=4.18 J℃﹣1g﹣1，代入公式Q=cm(t2﹣t1)得生成0.025mol的水放出的热量Q= 4.18 J℃﹣1g﹣1×100g×3.4℃=1421.2J，所以生成1mol水放出的热量为1421.2J×40=56.85kJ，ΔH=-56.85kJ；

②反应的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8 kJmol-1；

(4)若用醋酸代替HCl做实验，醋酸为弱电解质，与碱发生中和反应时，电离出氢离子吸收热量，故反应整体放出热量小于56.85kJ，对测定结果有影响。