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    【题目】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，请你设计实验，简述操作过程，并写出必要的离子方程式_____________________

    【答案】取样，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象；再向其中滴加氯水，溶液呈血红色，涉及反应的离子方程式有①2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋2Cl－、②2Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。

    【解析】

    KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先检测不含Fe3+，再证明有有Fe3+。

    因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，涉及反应的离子方程式有2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋2Cl－、2Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。

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    【题目】物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是( )

    A.水电离出的c(H＋)：③＞①＞②

    B.溶液的pH：②＞③＞①

    C.①和②等体积混合后的溶液：

    D.①和③等体积混合后的溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见表：

    反应时间/min

    0

    0.30

    0.60

    20

    0.10

    30

    0.20

    下列说法正确的是

    A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

    B.反应在内的平均速率为

    C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入，达到新平衡前v(正)＜v(逆)

    D.相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔盐捕获CO2的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是(　　)

    A.a为电源的负极

    B.x极使用石墨不会损耗

    C.y极电极反应式为CO32-＋4e－=C＋3O2－

    D.电路中转移1 mol e－，理论上可捕获5.6 L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何除去杂质、提纯下列各物质？请在表中填空。

    混合物成分

    提纯所用试剂的化学式

    离子方程式

    （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质

    _______

    __________________

    （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质

    _______

    __________________

    （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质

    _______

    __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

    （1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含有单质S，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___。从环保角度来看，本工艺中采用稀H2SO4添加适量MnO2做预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是___。

    （2）回收分银渣中的银，可用如图过程：

    已知：S2O-易与银离子发生络合反应：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常温下，上述络合反应的平衡常数为：K稳[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

    ①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq)，则常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

    ②Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：___。

    （3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，则NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亚硒酸得到，该反应化学方程式为___。

    （4）分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：

    其中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用___（填化学式）溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年9月，我国科研人员研制出Ti·H·Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）

    A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

    B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

    C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

    D.使用Ti—H—Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ）

    A.铟元素的质量数是114.8

    B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66

    C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

    D.铟原子最外层有5个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

    （1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

    （2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

    （3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

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