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    【题目】三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的 ( )

    A.在转化过程中，氮元素均被还原

    B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

    C.还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 NA

    D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

    【答案】D

    【解析】

    A.根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原， A错误；

    B.催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变， B错误；

    C.还原过程中氮元素从+5价降为0价，生成0.1mol N2，转移电子数为1.0 mol， C错误；

    D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.23 g钠的原子最外层电子数为2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C.标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NAD.1 mol羟基所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的五种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由E与氧气燃烧得到。回答下列问题：

    （1）化学式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；

    （2）单质A与单质B反应的化学方程式： _______________。

    （3）E与氧气燃烧反应的化学方程式： _________________。

    （4）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式： ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

    [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O

    蓝色 绿色

    欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是( )

    A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题

    （1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

    （2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

    （3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    n（CO）/mol

    n（H2S）/mol

    n（COS）/mol

    n（H2）/mol

    n（CO）/mol

    1

    150

    10.0

    10.0

    0

    0

    7.0

    2

    150

    7.0

    8.0

    2.0

    4.5

    x

    3

    400

    20.0

    20.0

    0

    0

    16.0

    ①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

    ②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

    ③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

    （4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

    酸/碱

    电离常数

    H2S

    Ka1=1.0×10-7

    Ka2=7.0×10-15

    NH3H2O

    Kb=1.0×10-5

    ①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

    ②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

    （5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

    ①x=______（保留两位有效数字）。

    ②Kp=______（数字用指数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是

    A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

    B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

    C. N2O4(g)===2NO2(g)

    D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

    C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是(　　)

    A.M位于第五周期Ⅶ族

    B.N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素

    C.N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物

    D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制100mL、10molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体___g。

    （2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为（填编号）___。

    （3）容量瓶上需标有以下5项中的___

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥

    （4）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是___。（填序号）

    A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒

    （5）下列错误操作会导致所得溶液偏低的是___（多项，填序号）。

    A.定容时仰视容量瓶刻度线区

    B.容量瓶中原有少量蒸馏水

    C.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    D.配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液

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