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【题目】某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。

ISO2气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式____________

(2)装置B中的试剂x____________

(3)小组同学观察到CD中溶液均褪色,通过检验C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________

II.小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

(4)探究使品红褪色的主要主要微粒(分别取2 mL试剂a,滴加2滴品红溶液)

装置

序号

试剂a

实验现象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

红色逐渐变浅,之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

红色立即变浅,之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

红色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

红色无明显变化

v

试剂a

红色无明显变化

①实验 iiiNa2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)

②对比实验iii v,可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响,则试剂a可能

__________溶液。

查阅资料:品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下:

③通过上述实验探究并结合资料,小组同学得出结论:一是使品红溶液褪色的主要微粒是________;二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。

(5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性

①甲同学加热实验i褪色后的溶液,产生刺激性气味气体,红色恢复,从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________

②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________

③丙同学利用SO2的还原性,运用本题所用试剂,设计了如下实验,证实了SO2使品红褪色反应的可逆:则试剂Y__________

【答案】Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2 +2H2O 饱和NaHSO3溶液 SO2具有还原性,与I2发生氧化还原反应,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,使碘水的黄色褪去。 SO32-在溶液发生水解,SO32-+ H2OHSO3-+OH-SO32-结合H2O电离的H+,最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性。 pH=10NaOH溶液或pH=10Na2CO3溶液 H2SO3SO32-HSO3- 双键或共轭或对醌式结构 SO2+H2OH2SO3,加热使溶液中SO2逸出,溶液中H2SO3SO2浓度均降低,使SO2与品红反应逆向移动,最终达到平衡时,溶液中品红浓度增大,溶液恢复红色。 SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O 碘水

【解析】

ICu与浓硫酸混合加热发生反应:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2 +2H2O,制取得到的SO2气体,经B装置中NaHSO3饱和溶液的缓冲作用,SO2具有还原性,在CSO2与碘水会发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2具有漂白性,将其通入D中的品红溶液,看到溶液红色褪去,SO2是大气污染物,通入NaOH溶液,发生反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O进行尾气处理。

.(4)①利用盐的水解规律分析溶液显碱性的原因;

②选用溶液pH=10NaOHNa2CO3溶液进行对比;

③根据使品红溶液褪色的物质分析使品红溶液褪色的微粒;

(5)①加热实验i褪色后的溶液,产生刺激性气味气体,该气体为SO2,同时看到溶液红色恢复;

SO2Ba(OH)2发生反应产生BaSO3沉淀,同时看到溶液变红色;

③根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI分析SO2使品红褪色反应的可逆性。

(1)在装置ACu与浓硫酸共热,发生氧化还原反应,产生CuSO4SO2H2O,发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2 +2H2O

(2)B装置中溶液可以缓冲气流,同时不能溶解SO2气体,可根据H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在电离平衡,则Bx溶液为饱和NaHSO3溶液;

(3)小组同学观察到CD中溶液均褪色,通过检验C溶液中有SO42-,这是由于I2具有氧化性,而SO2具有还原性,在溶液中二者会发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,反应产生的H2SO4HI的水溶液均无色,使C中溶液褪色;

(4)Na2SO3是强碱弱酸盐,在溶液中SO32-会发生水解反应:SO32-+H2OHSO3-+OH-SO32-结合H2O电离的H+,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),因此溶液呈碱性;

②对比实验iiiv,可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响,验iiipH=10Na2SO3溶液,则试剂a可能为pH=10NaOH溶液或pH=10Na2CO3溶液;

③根据实验可知,向红色的品红溶液中加入Na2SO3NaHSO3,会看到溶液红色褪去,说明使品红溶液褪色的主要微粒是H2SO3SO32-HSO3-;根据反应前后溶液颜色变化,结合物质分子结构可知:品红溶液中颜色变化主要与其分子中的双键或共轭或对醌式结构有关;

(5)①向品红溶液中通入SO2气体,溶液红色褪去,将褪色后的溶液加热,产生刺激性气味气体,红色恢复,说明SO2气体溶于水发生反应:SO2+H2OH2SO3,加热时溶液中SO2气体逸出,溶液中H2SO3SO2浓度均降低,使SO2与品红反应逆向移动,品红浓度增大,溶液又恢复红色;

②向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,发生反应:SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,生成白色沉淀,由于SO2浓度降低,SO2与品红反应逆向移动,品红浓度增大,使溶液又恢复了变红;

③由于SO2具有还原性,与碘水会发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,使溶液中SO2浓度降低,SO2与品红反应逆向移动,导致品红浓度增大,最终使溶液又恢复了变红。

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B.向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C.1molH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应

D.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

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①写出阳极反应式_________

②A、B、C分别是_________离子交换膜、_________离子交换膜、_________离子交换膜(填“阴”或“阳”)

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反应Ⅰ:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑

反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4

下列说法不正确的是(

A.当生成标准状况下气体22.4L时,转移1mol电子

B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等

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①哪一时间段反应速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是____

A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______

②该反应达到平衡状态的标志是______

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1mol Y的同时消耗2mol Z

③2min内Y的转化率为______

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回答下列问题:

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(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是_________;步骤中发生反应的化学方程式为__________

(3)步骤中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外,还有__________(填名称)

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(4)AB的平衡转化率之比为________

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(增大减小不变,下同),气体的密度变化是________

(6)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(增大减小不变”):①降低温度______;②增大A的浓度________;③恒容下充入氖气_______

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D.Kb1的数量级为10-4

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