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    【题目】可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）

    A．混合气体的体积恒定不变

    B．混合气体的颜色不再改变

    C．H2、I2、HI的浓度相等

    D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等　

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A.化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，体积恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，A项错误；B.I2蒸气是红棕色的气体，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定反应达到平衡，B项正确；

    C.反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，C项错误；

    D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像的结论正确的是

    图像

    结论

    A

    相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L

    B

    一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定

    C

    该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极

    D

    一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出，冠状病毒对紫外线和热敏感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活病毒。氯已定又名洗必泰，化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。下列关于氯己定的说法中正确的是

    A.其分子式为C22H30Cl2N10

    B.其苯环上的一溴代物有四种

    C.一定条件下，氯已定最多可与6mol氢气加成

    D.一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。

    （2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    ① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。

    A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水

    ② 写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。

    ③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

    ④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。

    ⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

    (1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。

    (2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中键和π键的数目之比为__________________.

    (3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________

    (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。

    (5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π键用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO32-中的大π键应表示为____________。

    (6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

    B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

    D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液

    B.V＝20.00 mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

    C.pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(Y－)

    D.若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）

    A．增大压强有利于合成氨

    B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右

    D．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)

    （3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）

    （4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。

    ②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。

    A．容器内压强不随时间改变

    B．混合气体的密度不随时间改变

    C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是

    A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+

    B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀

    C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连

    D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同

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