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    【题目】下列实验操作、现象和实验结论均正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A．将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，可能因为生成碳酸氢钠不放出气体，无法证明H2CO3和H3BO3的酸性强弱，故A错误；

    B．溶度积小的先生成沉淀，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]较小，故B错误；

    C．该实验方案的设计有错误，要比较温度对反应速率的影响，应选择温度不同而其他条件相同的溶液混合，观察哪支试管先出现浑浊。先混合后加热，由于反应太快，无法判断反应的快慢，故C错误；

    D．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-I2+I-，故D正确。

    本题选D。

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    A. 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

    B. 乙烯的结构简式为CH2CH2

    C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

    D. “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

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    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

    A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

    C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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    【题目】将生物质气(主要成分为CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃气质量、改善燃气热值的有效手段之一。在催化剂的作用下，某密闭容器中，进行生物质气甲烷化时发生的主要反应为

    ①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1；

    ②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    (1)△H1=___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行。

    (2)在合成气投料比保持恒定时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)随温度升高而减小的原因是______________________。图中的压强由大到小的顺序为___________。

    (3)温度为T1℃，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，该反应中，正反应速率为v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在第I个容器中，3min反应达到平衡时，CH4与CO的体积分数相同，则氢气的速率v(H2)=___________；下列说法正确的是___________(填序号)。

    A.当温度改变为T2时，若k正=1.5k逆，则T2>T1

    B.达平衡时，容器Ⅱ中H2的体积分数小于25%

    C.达平衡时，容器Ⅲ与容器I中的总压强之比小于19︰20

    D.达平衡时，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

    (4)甲烷可作燃料电池的原料，若电解质为盐酸，当外电路转移16mol电子时(不考虑电子的损失)，将负极产生的气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血压和胆固醇的作用。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为(R为烃基)。图27为一种辣椒素酯J的合成路线：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是___________，G含有的官能团名称是___________。

    (2)F和I生成J的反应类型是___________。

    (3)E的结构简式为____________________。

    (4)C生成D的化学方程式为_________________________________；H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。

    (5)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。

    (6)参照上述路线，设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸

    ()的合成路线。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚制备两种方法原理如下

    第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

    ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

    第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    ③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

    (1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

    (2)下列有关反应①叙述不正确的是___________

    a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动

    b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态

    c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率

    d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)

    e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动

    (3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：

    i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。

    ii.反应②自发进行的条件是______________________。

    iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。

    iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。

    (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。查阅资料知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

    实验装置如图所示(省略夹持装置)

    （1）仪器a的名称是_________;C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

    （2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。

    （3）写出B中反应的离子方程式_________________________________________。

    （4）A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是________________________________________。

    （5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （6）测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    ①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。

    ②滴定记录数据如下表：

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

    0.10

    16.12

    第二次

    1.10

    17.08

    第三次

    1.45

    19.45

    第四次

    0.00

    16.00

    ③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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