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    【题目】下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

    物质

    氧化镁

    氯化镁

    熔点/℃

    2852

    714

    沸点/℃

    3600

    1410

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

    【答案】D

    【解析】

    从海水中提取镁的正确方法是：先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，从氯化镁溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。综上分析，A 、B 选项不符合题意，选项A、B错误；

    C、因为氧化镁的熔点远远高于氯化镁，工业会选择氯化镁电解得到镁，选项C错误；

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列说法正确的是

    A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

    B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L

    C. 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 L

    D. 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。

    ⑴ 写出醋酸钠水解反应的化学方程式______________________________；

    ⑵ (双选)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________；

    ⑶ (双选)向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______；

    A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钠固体 D．氯化铵固体

    ⑷ (双选)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________；

    A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

    B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

    C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

    D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

    ⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:

    方案一：用托盘天平称取___________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为___________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

    ⑹ 在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　 　)

    A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

    B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子

    C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱

    D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：

    ①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

    ②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

    A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

    B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

    C. 原样品的含氨量为21%

    D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是

    A. X的氢化物中仅含有极性键

    B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

    C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-

    D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

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