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    【题目】用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是

    A. 酸式滴定管只用水洗

    B. 锥形瓶只用水洗

    C. 使用甲基橙做指示剂

    D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视

    【答案】D

    【解析】

    根据c(待测)=，分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。

    A、酸式滴定管只用水洗，注入标准溶液盐酸后，标准液的浓度偏小，造成V(标)偏大，根据c(待测)，则c(待测)偏大，故A错误；
    B、锥形瓶只用水洗,待测液的物质的量无影响，V(标)无影响，根据c(待测)=，则c(待测)不变，故B错误；
    C、使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色，造成V(标)偏大，根据c(待测)=，则c(待测)偏大，故C错误；
    D、若第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视，结束后观察酸式滴定管的刻度时平视，造成V(标)偏小，由c(待测)=可以知道，c(待测)偏小，所以D选项是正确的。
    所以D选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分

    为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

    (1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

    ②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

    ③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

    则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    (2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

    ①下列说法正确的是______（填字母）。

    a．气体的密度不变，则反应一定达到了 平衡状态

    b．气体的相对分子质量不变，反应不定处于 平衡状态

    c．增加MoS2的量，平衡正向移动

    ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2（g）浓度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

    (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5 min内，S2(g)的反应速率为______molL-1min-1。

    (4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

    ①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：______

    ②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量____________

    (3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________

    (4)根据图像，写出反应的热化学方程式：

    ①____________

    ②____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。

    已知： FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

    （1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_____________________________________。

    （2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__________________________________________________________________；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为________________________________。

    （3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式________________。

    ．实验室制备的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法测定CuSO4·5H2O的含量。

    （4）实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略），在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________________________________。

    （5）若1.040 g试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    650

    2

    1

    A

    B

    t

    ①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为_________

    ②A=_________

    ③平衡常数：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    (2)温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是__________。

    (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________________

    a．v正（CO）=v逆（H2） b．气体的密度不随时间而变化

    c．H2和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化

    (4)C、H、O、N元素中，写出两两组合（不能重复）形成的非极性分子的电子式_________，极性分子的电子式_________。这四种元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子电池由于成本低、资源丰富，成为取代锂离子电池在大规模储能领域应用的理想选择。作为钠离子电池的正极材料之一，束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线电极材料成为关注焦点之一。其制备工艺流程如图：

    （资料）

    ①石煤的主要成分为V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等杂质。

    ②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。

    （1）K3V2(PO4)3中V的化合价为___。

    （2）焙烧时，向石煤中加生石灰，将V2O3转化为Ca(VO3)2。

    ①为了提高焙烧过程中氧化效率，下述工艺步骤方法合理的是___。

    a.在回转窑进行富氧焙烧，助燃风气量为煤气量的0.5~2倍

    b.焙烧过程中，在焙烧物料中加入辅助剂，增加物料疏松度和透气性

    c.窑体进行分段控温

    d.调控料层厚度为窑体的2/3高度

    ②焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。

    （3）实验时将NH4VO3、KOH和H3PO4按物质的量分别为5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去离子水中，溶液颜色依次为白色浑浊、无色澄清透明和棕红色透明溶液。随后再加入H2C2O4·2H2O，搅拌至溶液变为黄绿色，草酸的量对K3V2(PO4)3形貌的影响如下：

    ①实验条件下束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线样品制备的最佳条件为___。

    ②亚硫酸钠是常用的还原剂，但实验中不能用亚硫酸钠代替草酸晶体，原因是___。

    （4）加入的草酸晶体是过量的，其中只有的草酸为还原剂，将VO3-还原成VO2+，的草酸以C2O42-的形式存在，此过程中反应的离子方程式为___。

    （5）“氩气中煅烧”时，氩气的作用是___。

    （6）某工厂利用上述工艺流程，用10t石煤生产束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线0.8064t，若整个过程中钒的总回收率为80%，则石煤中钒元素的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

    A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应

    B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

    C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

    D.甲烷的二氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

    (1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。

    (2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

    (3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

    (4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

    ①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

    ②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。

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