Question

【题目】（1）现有反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJmol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

化学键	H﹣H	C﹣O	H﹣O	C﹣H
E/（kJmol﹣1）	436	343	465	413

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。

Answer 1

【答案】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol 1084 使用催化剂 反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量 ①②③⑤⑦ ④⑥

【解析】

(1)根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式；

(2)依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算C≡O中的键能，图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，据此分析；

(3)根据图象分析判断数字“419”表示的含义；

(4)根据常见的放热反应和吸热反应分析判断。

(1)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol；

(2)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，所以设C≡O中的键能为xkJ/mol，则-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，所以曲线Ⅱ表示使用了催化剂的能量变化；故答案为：1084；使用了催化剂；

(3)图中数字“419”表示的是反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量，故答案为：反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量；

(4)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然是化合反应，但属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应 ⑦铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。