[题目]常温下.向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示.已知:甲胺(CH3NH2)类似于氨.但碱性稍强于氨.下列说法不正确的是( ) A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mLC.a点对应的溶液中c(CH3NH2)&l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（）

A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C.a点对应的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)

D.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

【答案】C

【解析】

A、甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，选项A正确；

B、若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，选项B正确；

C、a点lg=0，=，选项C不正确；

D、由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知，甲胺的电离常数为Kb=，a点溶液的pH=10.6，c(OH-)=10-3.4，lg=0，则pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH-)-lg=- lgc(OH-)=3.4，选项D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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化学键	H﹣H	C﹣O	H﹣O	C﹣H
E/（kJmol﹣1）	436	343	465	413

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则反应②的平衡常数的表达式为K=_____。

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（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为_____。

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教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

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