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    【题目】常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（ ）

    A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

    B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

    C.a点对应的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)

    D.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

    【答案】C

    【解析】

    A、甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，选项A正确；

    B、若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，选项B正确；

    C、a点lg=0，=，选项C不正确；

    D、由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知，甲胺的电离常数为Kb=，a点溶液的pH=10.6，c(OH-)=10-3.4，lg=0，则pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH-)-lg=- lgc(OH-)=3.4，选项D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

    A.正反应为放热反应

    B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

    C.加入催化剂，该化学反应的活化能不改变

    D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

    （2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJmol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJmol﹣1）

    436

    343

    465

    413

    （3）图中数字“419”表示的是_________________________；

    （4）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

    ①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

    I.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

    ②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

    则反应②的平衡常数的表达式为K=_____。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为_____；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为____。

    （3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为_____。

    II.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____、_____，F中所盛放试剂的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）

    A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

    B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

    C.它可与H2反应生成的化合物为非极性分子

    D.核外电子轨道表示式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

    铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

    （1）写出Sn2+的最外层电子排布式___________；Cl-中有_________个填充电子的能级。

    （2）画出硝基的电子式____________，氯化亚锡分子的空间构型是________________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_______________，该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。

    （3）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

    （4）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________________。（百分数表示，取两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是

    A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

    B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

    C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

    D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

    已知：

    （1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。

    （2）物质 B中含有的官能团是________。

    （3）物质 D 的结构简式是_________。

    （4）下列说法正确的是________。

    a．化合物 A不能发生取代反应

    b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

    c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应

    （5）E＋F→G 的化学方程式是_______。

    （6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。

    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

    ②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    （7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。

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