Question

【题目】研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。

⑴实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，能加快反应速率的方法有：______、______。

⑵工业上合成氨反应（N2＋3H22NH3）中物质的能量随时间的变化如下图所示。

①该反应为______（填“放热”或“放热”）反应。

②若起始N2和H2的体积比为1∶3，控制一定的条件，___（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。

③下列过程放出热量的是______。（填字母）

A．甲烷燃烧

B．碳酸钙分解

C．液氨汽化

D．化学键断裂

⑶图为铜锌原电池示意图。

①原电池工作时的能量转化方式为______。

②原电池工作时，导线中电子的流向为______。

③Cu电极表面的现象为______。

Answer 1

【答案】加热 适当增大硫酸的浓度（或改锌粒为锌粉） 放热 不能 A 化学能转化为电能 由Zn（负极）到Cu（正极） 有气泡

【解析】

（1）加热升高温度，将锌粒粉碎为锌粉可以增大固体表面积，适当增大硫酸的浓度，向稀硫酸溶液中加入硫酸铜溶液或构成锌铜原电池等都能加快锌粒和稀硫酸反应制氢气的反应速率；

（2）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；

②合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行；

③A、甲烷燃烧为放热反应；

B、碳酸钙受热分解为吸热反应；

C、液氨汽化是吸收能量的过程；

D、化学键断裂需要吸收能量；

（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池工作时，活泼金属锌做负极，铜做正极，电子由负极经导线流向正极。

（1）加热升高温度，将锌粒粉碎为锌粉可以增大固体表面积，适当增大硫酸的浓度，向稀硫酸溶液中加入硫酸铜溶液或构成锌铜原电池等扣能加快锌粒和稀硫酸反应制氢气的反应速率，故答案为：加热；适当增大硫酸的浓度（或改锌粒粉碎为锌粉）；

（2）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则合成氨反应为放热反应，故答案为：放热；

②由题给合成氨反应的化学方程式可知，合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则反应物的转化率不能达到100%，故答案为：不能；

③A、甲烷燃烧为放热反应，反应放出能量，故正确；

B、碳酸钙受热分解为吸热反应，反应吸收能量，故错误；

C、液氨汽化是吸收能量的过程，故错误；

D、化学键断裂需要吸收能量，故错误；

A正确，故答案为：A；

（3）①原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学能转化为电能；

②原电池工作时，活泼金属锌做负极，铜做正极，电子由负极经导线流向正极，故答案为：由Zn（负极）到Cu（正极）；

③铜为原电池的正极，氢离子在铜表面得电子发生还原反应生成氢气，实验现象为有气泡逸出，故答案为：有气泡逸出。