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    工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下：

    （1）粉碎煤矸石的目的是______;滤渣I的主要成分是______ (填化学式)。
    （2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为______(填化学式）;随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为______;
    步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是____________。
    （3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________；巳知BAC的分散质粒子大小在1 nm?100 nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式______。
    （4）若0.1 molAlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5℅水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式____________。

    （15分）（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）（2分）SiO2（1分）
    （2）Fe2+（1分）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）冷凝、回流（1分）
    （3）除Fe3+（2分）用一束光照射液体，观察是否产生丁达尔现象（或丁达尔效应）（2分）
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
    （4）AlCl3(aq)+3H2O(l) Al(OH)3(aq)+3HCl(aq) △H=+200akJ/mol（2分）

    解析试题分析： （1）将煤矸石粉碎可增大反应物接触面积，加快溶解速率。二氧化硅不溶于盐酸、硫酸，滤渣I为二氧化硅。
    （2）呈绿色的离子是Fe2+，随后Fe2+酸性条件下被空气中氧气氧化为Fe3+。长导管的作用是冷凝、回流。
    （3）由分散质粒子直径可知BAC为胶体，区分溶液和胶体可根据胶体能产生丁达尔效应、溶液不能产生丁达尔效应。加氢氧化钙的目的是调节pH使Fe3+沉淀，若氢氧化钙过量，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，使BAC产率偏低。
    （4）反应0.005molAlCl3吸热akJ，所以反应1molAlCl3时吸热200akJ。
    考点： 化工生产流程图的分析 影响化学反应速率的因素 离子方程式 物质的鉴别 热化学方程式

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

    回答下列问题
    （1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
    （2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是               ，               
    （3）滤液用氢溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和过滤
    （4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               
    （5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
    ①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               
    ②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是：________________________ ；_________________________________。
    （2）B仪器的名称是_______________。
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：

    已知：H2LiO3是种难溶于水的物质。
    (1)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的                                  
    (2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式                                         
    (3)加入NaClO发生反应的离子方程式                                
    (4)在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作               。
    (5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液漓定Fe2+的方法：(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果        。 (填“偏高、偏低、无影响”)，滴定终点的现象                。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为            

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
    实验I：制取NaClO2晶体
    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是                                      
    装置①的作用是                                       
    （2）装置②中产生ClO2的还原剂是                            
    装置④中制备ClO2的化学方程式为                        
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
    （4）达到滴定终点时的现象为                                     
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为                              (用含m、c、V的代数式表示)。
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.7
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Al3+
    		3.8
    		4.7
    Mn2+
    		8.3
    		9.8
     
    （1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。
    （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。
    （3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。
    （4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    (1)已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为                   。
    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
    + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
    + HCl+KCl
    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
                 
    图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置  
    ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有     、烧杯；操作Ⅱ的名称为     。
    ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是     。
    ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是     ；如图2所示抽滤完毕，应先断开     之间的橡皮管。
    ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
    ①部分物质的沸点：

    物 质
    		水
    		乙醇
    		乳酸
    		苯
    		乳酸乙酯
    沸点／℃
    		100
    		78.4
    		122
    		80.10
    		154
     
    ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
    该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

    第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
    第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
    第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
    （1）第一步操作中，还缺少的试剂是　          　；加入苯的目的是　         　；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是　         　。
    （2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是　        　。
    （3）第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用　　法。
    （4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有　         　个峰。

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