Question

【题目】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

（1）钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性的原因是_____。（用离子方程式表示）

（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；则下列微粒可以大量共存的是_____(填序号)。

A.CO32-和HSO3- B.HCO3-和HSO3- C.H2SO3和HCO3- D.SO32-和HCO3-

（3）根据上述信息，当溶液的pH=5时，溶液中=_________（填具体数值）。

（4）吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图：

①吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________。

②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_________(填序号)。

A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32－)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈1价；SOCl2遇水可生成SO2。请回答下列问题：蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因_________。

Answer 1

【答案】SO32－H2OHSO3-OH- BD 15 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 D SOCl2+H2O=SO2+2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2·6H2O分解产生的水，同时生成的HCl抑制了MgCl2的水解

【解析】

（1）钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性是亚硫酸根水解。

（2）根据电离平衡常数得出酸性强弱为H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，因此A. CO32-和HSO3-反应生成HCO3-和SO32-，不能大量共存；B. HCO3-和HSO3-共存；C. H2SO3和HCO3-反应生成二氧化碳、水和HSO3－，不能大量共存；D. SO32-和HCO3-共存。

（3）当溶液的pH=5时，根据溶液中计算。

（4）①吸收SO2制备NaHSO3溶液，根据题中图像信息HSO3-大量存在时的pH为4左右；②A. 根据物料守恒得出c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；B. NaHSO3溶液中，HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，因此有c(Na+)＞c(HSO3-) ＞c(SO32-) ＞c(OH-)；C. NaHSO3溶液中的质子守恒c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)；D. 根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)。

（5）SOCl2与水反应生成HCl和SO2即SOCl2+H2O=SO2+2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2·6H2O分解产生的水，同时生成的HCl抑制了MgCl2的水解。

（1）钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性是亚硫酸根水解，其离子方程式表示原因是SO32-H2OHSO3-OH-；故答案为：SO32-H2OHSO3-OH-。

（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，则酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，

A. CO32-和HSO3-反应生成HCO3-和SO32-，不能大量共存，故A不符合题意；

B. HCO3-和HSO3-共存，故B符合题意；

C. H2SO3和HCO3-反应生成二氧化碳、水和HSO3-，不能大量共存，故C不符合题意；

D. SO32-和HCO3-共存，故D符合题意；

因此微粒可以大量共存的是BD；故答案为：BD。

（3）根据上述信息，当溶液的pH=5时，溶液中；故答案为：15。

（4）①吸收SO2制备NaHSO3溶液，根据题中图像信息HSO3-大量存在时的pH为4左右，因此实验中确定何时停止通SO2的实验操作为测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；故答案为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2。

②A. 根据物料守恒得出c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，故A正确；

B. NaHSO3溶液中，/span>HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，因此有c(Na+)＞c(HSO3-) ＞c(SO32-) ＞c(OH)，故B正确；

C. NaHSO3溶液中的质子守恒为c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故C正确；

D. 根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故D错误；

综上所述，答案为D。

（5）蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，根据题意知SOCl2与水反应生成HCl和SO2即SOCl2+H2O=SO2+2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2·6H2O分解产生的水，同时生成的HCl抑制了MgCl2的水解；故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2·6H2O分解产生的水，同时生成的HCl抑制了MgCl2的水解。