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    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    A.蒸馏石油

    B.除去甲烷中少量乙烯

    C.验证化学能转变电能

    D.制取乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．

    A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

    选项

    被提纯的物质（杂质）

    除杂试剂

    分离方法

    A

    NH3（H2O）

    浓硫酸

    洗气

    B

    KCl固体（I2）

    KOH溶液

    加热

    C

    H2O（Br2）

    CCl4

    分液

    D

    Cl2（HCl）

    KOH溶液

    洗气


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

    ①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

    ③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是

    A. 盐桥的作用是传导离子

    B. 外电路电子由铜片流向锌片

    C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn

    D. 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大

    B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，但K不变。

    C. 足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少

    D. 25℃，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

    B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

    C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

    D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (Ⅰ)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    大理石

    规格

    HNO3浓度（mol/L）

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.00

    (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；

    (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响；

    (III)实验①和④探究______________对反应速率的影响

    ②

    25

    粗颗粒

    _______

    ③

    _____

    粗颗粒

    2.00

    ④

    25

    细颗粒

    2.00

    (Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

    （1）达平衡时B的转化率为_____________________。

    （2）x的值为___________________。

    （3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

    已知部分有机化合物转化的反应式如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

    （2）C→D的化学方程式是______。

    （3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

    a.能发生银镜反应

    b.分子中含有酯基

    c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

    （4）F的结构简式是______；试剂b是______。

    （5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

    （6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3

    B. 500℃左右比通常状况下更有利于合成氨

    C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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