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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

    A. 混合气体的压强B. 混合气体密度

    C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变

    【答案】B

    【解析】

    A. 两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡状态，故A错误；

    B. A为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确；

    C.A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误；

    D. 两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当气体总物质的量保持不变时，不能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

    A.臭氧的摩尔质量是48 g

    B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

    C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

    D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

    A.平衡时X、Y的转化率相同

    B.达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动

    C.时，该反应的化学方程式为：，平衡常数

    D.时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

    Ⅰ.制取铋酸钠

    制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

    （1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。

    （2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

    （3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭__；打开__。

    （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。

    Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+

    （5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为__。

    Ⅲ.产品纯度的测定

    （6）取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在定温定容的密闭容器中合成SO3 ，下列能说明反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化 学平衡状态的是

    A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器内的密度不再改变

    C.SO2 的转化率不再改变D.SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，将气体充入2L密闭容器中，发生下列反应：，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    A.反应开始20s内的平均反应速率是

    B.80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深

    C.80s时向容器内加molHe，容器体积保持不变，化学反应速率加快

    D.80s时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）

    A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

    B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式________。

    （3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是_______(选填序号)。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

    d．工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2~1.8

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______。

    （5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_______。

    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

    ①___________；

    ②___________；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸（夹持装置略），并测定产品的纯度。

    (1)仪器B的名称____________。

    (2)B中产生SO2，其化学方程式为_______________________________________。

    (3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得

    ①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。

    ②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。

    ③用冷水浴维持C温度不变，开始反应较慢，待生成少量后，反应明显加快，其原因可能是______________________。

    (4)测定产品的纯度

    准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

    已知：

    ①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。

    ②滴定终点的现象为______________________________________________。

    ③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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