[题目]以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示: 回答下列问题:(1)若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有 .(2)气体X的主要成分是 .写出该气体的一种用途 .(3)蒸氨过程总反应的化学方程式是 .(4)溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为 .(5)某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。

（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。

（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。

（4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。

（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：

实验序号	加料顺序及方式	沉淀颜色	沉淀品质	产率/%
1	溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌	浅蓝色	品质较好	87.8
2	溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌	暗蓝色	品质好	71.9
3	Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌	浅绿色	品质好	96.7
4	Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌	浅蓝色	品质较好	102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。

【答案】减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等 SO2 制备硫酸、漂白剂、防腐剂等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑ 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3

【解析】

辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体，固体B主要为CuO、Fe2O3，加入盐酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入过量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，经浓缩后在溶液中加入碳酸钠可得到碱式碳酸铜，以此解答该题。

(1)通过粉碎辉铜矿减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等措施均可提高辉铜矿煅烧效率；

(2)Cu2S可与氧气反应生成二氧化硫，则气体X的主要成分是SO2，SO2是酸性氧化物，有漂白性、还原性，则利用SO2制备硫酸、漂白剂、防腐剂等；

(3)蒸氨过程[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO，反应的方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑；

(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(5)由图表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌，获得浅绿色的碱式碳酸铜，品质好，且产率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是实验序号3。

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请回答下列问题：

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(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

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A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

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颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

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B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)

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（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。则所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol；