[题目]以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示: 回答下列问题:(1)若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有 .(2)气体X的主要成分是 .写出该气体的一种用途 .(3)蒸氨过程总反应的化学方程式是 .(4)溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为 .(5)某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。

（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。

（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。

（4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。

（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：

实验序号	加料顺序及方式	沉淀颜色	沉淀品质	产率/%
1	溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌	浅蓝色	品质较好	87.8
2	溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌	暗蓝色	品质好	71.9
3	Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌	浅绿色	品质好	96.7
4	Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌	浅蓝色	品质较好	102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。

【答案】减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等 SO2 制备硫酸、漂白剂、防腐剂等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑ 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3

【解析】

辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体，固体B主要为CuO、Fe2O3，加入盐酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入过量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，经浓缩后在溶液中加入碳酸钠可得到碱式碳酸铜，以此解答该题。

(1)通过粉碎辉铜矿减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等措施均可提高辉铜矿煅烧效率；

(2)Cu2S可与氧气反应生成二氧化硫，则气体X的主要成分是SO2，SO2是酸性氧化物，有漂白性、还原性，则利用SO2制备硫酸、漂白剂、防腐剂等；

(3)蒸氨过程[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO，反应的方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑；

(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(5)由图表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌，获得浅绿色的碱式碳酸铜，品质好，且产率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是实验序号3。

练习册系列答案

快乐学习寒假作业系列答案

快乐之星学期复习期末加寒假系列答案

鲁人泰斗快乐寒假假期好时光武汉大学出版社系列答案

培优教育寒假作业武汉大学出版社系列答案

寒假作业西安出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C.久置氯水pH变小

D.高压比常压有利于合成SO3的反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在下列说法中正确的是( )

A.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D.同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，则△Hl＜△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

I. 还原法

(1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变

d.分离出，正、逆反应速率均保持不变

(3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率______________。

II.溶液吸收法

常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。

(4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤I中除了2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑反应外，主要发生的化学反应方程式为____________________。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2

②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

该兴趣小组设计了如图实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，其发生反应的离子方程式为______________乙装置的作用是 _____________

②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是___________。（填字母）

A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。则所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol；