Question

（12分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_         ；_____________________。  
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： ______________， _____________________。

Answer 1

（1）C₂H₅OH CH₂=CH₂↑+H₂O ，CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br；（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO₂、SO₂）；（4）原因：①乙烯发生速度过快，②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。

解析试题分析：（1）题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式是C₂H₅OH CH₂=CH₂↑+H₂O ，CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br；（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去在制取乙烯的气体中产生的带出的酸性气体（或除去CO₂、SO₂）；（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因有：①乙烯发生速度过快，②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃,发生了副反应而消耗乙醇，使其量增大。
考点：考查乙烯的实验室制取原理、操作、现象、性质及误差分析的知识。