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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

    A.25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA

    B.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA

    C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

    D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．12.0g NaHSO4固体物质的量==0.1mol，硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子，固体中含有的阳离子数目为0.1NA，选项A错误；

    B．T℃时，1LpH=6的纯水中含有的OH-数目，c(H+)=c(OH-)=10-6，n(H+)=n(OH-)=10-6，故OH-数目为：10-6NA，选项B错误；

    C．2.24L N2和NH3混合气体，不是标准状况，不能计算物质的量，选项C错误；

    D．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，反应达到平衡状态，所得混合气体的分子数大于2NA，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka=1.8×10-5

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7

    Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

    ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。

    ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__。

    ④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__，溶液中=__。（写出准确数值）

    （2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。

    （3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。

    ②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。

    （4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为___g。（保留2位有效数字）

    （5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌－空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

    A.该电池放电时OH—向石墨电极移动

    B.放电时氧气在石墨电极上发生还原反应

    C.该电池在充电时Zn电极应与电源正极相连

    D.该电池的负极反应为：Zn + H2O－2e—＝ZnO + 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

    （1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。

    （2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。

    （3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时，Ka(HCN)=6.25×10—10）

    （4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

    （5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出）

    离子

    SO42-

    Mg2+

    Fe3+

    Na+

    Cl—

    浓度/mol·L－1

    a

    0.05

    0.10

    0.50

    0.58

    表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

    （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

    （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

    （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

    （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

    （1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到___ g肼。

    （2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

    （3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___（选填编号）。

    a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

    c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

    （4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）___。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为___mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

    A. R在周期表的第15列

    B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

    C. 简单离子的半径:X>Z>M

    D. Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与下列事实对应的化学用语错误是（　　）

    A.纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

    B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+

    C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

    D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

    A.B.C.D.

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