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    【题目】在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

    A.反应Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化剂

    B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作中间产物

    C.由反应Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42

    D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    步骤Ⅰ中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成SO42，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合生成Fe(NO)2+，进入下一过程，总效果为：FeS2+O2+2H2O=2Fe2++ 4SO42+4H+，NO的量不变。

    A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O，铁元素和化合价从+2升高到+3价，Fe(NO)2+作还原剂，故A错误；

    B．由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，铁矿催化氧化中NO作催化剂，故B错误；

    C．Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成SO42，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故Fe3+＞SO42，故C正确；

    D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

    请分析后回答下列问题

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

    。

    （2）D试管内出现的现象为 。

    （3）E试管内出现的现象为 。

    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。

    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____ 。

    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 。（铁屑已分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

    i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

    ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

    ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

    （1）△H3________ kJ·mol-1

    （2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

    ①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

    ②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

    A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度

    ④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

    （3）反应i可能的反应历程如下图所示。

    注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

    ①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

    ②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

    （4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个绝热恒容的密闭绝热容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

    乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态：

    ①混合气体平均相对分子质量不再改变；②气体的总物质的量不再改变；③各气体浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器内压强不变。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

    C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

    （2）C（石墨）与适量H2O（g）反应生成标准状况下CO和H2各2.24L时，吸收13.13kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。

    （3）已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

    A.CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*

    B.该历程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

    C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

    D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是

    A. 碘、铜、氯化钠、金刚石 B. 氯化钠、金刚石、碘、铜

    C. 氯化钠、铜、碘、金刚石 D. 铜、氯化钠碘、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    （1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___。

    （2）Ⅱ中加碱时出现的现象是___，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。

    （3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___。

    （4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

    ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

    向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即变血红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

    a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

    b.__。

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