练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol

    B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

    C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

    D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

    【答案】B

    【解析】A．1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子的物质的量==0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C、将4 g NaOH溶于1L水中，此时溶液的体积不是1L，故C错误；D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，固体、液态的体积不一定，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________

    (2)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= _________。

    (3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ________

    (4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是

    A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是

    A. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

    B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2

    C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2

    D. CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________________。

    (2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。

    (3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________。

    (4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

    (5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-，处理过程按下图流程进行:

    步骤③中，每处理0.3 mol Cr2O72-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________；

    ②处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是_______。

    A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

    C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的个数是________

    （2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。

    （3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    （4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

    （5）在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是_______________（至少写出两种）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步骤如下：

    （1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是___________(填序号)；

    除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

    （2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。

    （3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向___________（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。

    称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    称量(取用砝码过程)

    ↓↑

    ↓

    ↓↑

    ↓

    ↓↑

    标尺上游码的位置：

    由以上图示可知，小烧杯的质量为___________g。

    （4）溶解，冷却。

    （5）移液、洗涤：洗涤2～3次的目的是___________。

    （6）定容、摇匀。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

    (1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。

    (2)X的最大值为_________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

    A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

    B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

    C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

    D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案