[题目]下列反应中属于氧化还原反应.但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.H2O+CaO＝Ca(OH)2B.2H2O+2F2＝4HF+O2C.2H2OO2↑+2H2↑D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A.H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑

D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

【答案】D

【解析】

A．H2O+CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；

B．反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B错误；

C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故C错误；

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

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【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。

(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。

(6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示剂为______________________(填名称)。

②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

b.滴定过程中出现漏液

c.滴定结束时俯视读数

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【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

B.所含硫元素的质量比为5：4

C.所含氧元素的质量比为4：5

D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

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【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

B. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ．

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．

A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度

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某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．

该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．

配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______ ；

A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______

若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母

A. B. C. D.

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（3）钛铁矿经过等多种物质处理后会生成等中间产物。

①晶体中存在_________________（填字母代号）。

A. 离子键 B. 键 C. 键 D.氢键

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（4）是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

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（5）可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。

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