【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、铬在元素周期表均为过渡金属元素，其中基态铬原子的价电子排布式为______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___________（用简单离子符号表示离子半径）。
(3)S2O32-离子结构如图1所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．金属键 E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空间构型为____________________；与SO3相比，____________的键角更大，原因是________________________________。
(6)如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为____________________，已知该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为_________ cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
【答案】3d54s1 S2－、O2－、Na＋ sp3 ABE V形 SO3 SO2和SO3中心原子均为sp2杂化，SO2含有一对孤电子对，对硫氧键排斥作用更大 MgH2 
【解析】
（1）基态铜原子核外有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，根据构造原理书写基态Cu原子的价电子排布式；
（2）离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（3）S2O32-离子结构中中心硫原子的价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断中心S原子的杂化轨道类型；
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中阴阳离子之间存在离子键、Ag离子和配体存在配位键、S-O原子之间存在极性共价键；
（5）根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型，SO3中价电子对为3，没有孤对电子，而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1；
（6）利用均摊法求化学式，根据
进行体积的求解；
：（1）基态铜原子核外有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，根据构造原理书写基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，
故答案为：3d104s1；
（2）离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子核外电子层数S2-最多，O2-、Na+核外电子层数相同且原子序数O＜Na，则离子半径从大到小顺序是S2-、O2-、Na+，
故答案为：S2-、O2-、Na+；
（3）S2O32-离子结构中中心硫原子的价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断中心S原子的杂化轨道类型为sp3，
故答案为：sp3；
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中阴阳离子之间存在离子键、Ag离子和配体存在配位键、S-O原子之间存在极性共价键，所以该结构中存在离子键、配位键和共价键，
故选ABE；
（5）SO2分子中硫原子的价层电子对数=
=3且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型为V形；SO3中价电子对为3，没有孤对电子，而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，所以SO3的键角更大，
故答案为：V形；SO3；SO2和SO3中心原子均为sp2杂化，SO2含有一对孤电子对，对硫氧键排斥作用更大；
（6）属于该晶胞的氢原子数目为2+4×1/2=4，属于该晶胞的镁原子数目为：8×1/8+1=2，所以分子式为MgH2；
；故答案为：MgH2；。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：
请回答：
(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。
(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。
(3)取黄色溶液W滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。
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【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
D. X的原子半径小于Y
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【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。请回答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②温度为T2℃时，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，则NO的平衡转化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
③温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_________________________________________________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________________________________。
II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示
请回答下列问题:
(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨II负极发生的电极反应式为____________________________________________。
②若用10A的电流电解60min，已知该电解池的电解效率为80.4％，则乙中阴极得到____g质量的Ag。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)
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【题目】下列说法中，有错误的是( )
A.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
B.在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
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【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大
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【题目】在体积可变的400 ℃密闭容器中，一定量的SO2和O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+QkJ，下列叙述错误的是（ ）
A.增大压强，正反应速率一直增大至不变，平衡正移
B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C.若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值不变
D.若气体的物质的量减少0.5mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5QkJ的热量
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【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)
2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的转化率为20%
D. B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
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