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    【题目】某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为

    A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：镁离子完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸钠，根据电荷守恒可知溶液中铝离子的物质的量浓度是＝0.2mol/L，所以根据原子守恒可知生成偏铝酸钠是0.2L×0.2mol/L＝0.04mol，生成氯化钠是0.2L×1.2mol/L＝0.24mol，所以依据钠离子守恒可知消耗氢氧化钠是0.28mol，其溶液体积位0.28mol÷4mol/L＝0.07L＝70mL，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_____________________。

    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________

    （4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，现可提供下列试剂：

    a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu

    利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）。

    ②A、B、C中盛放的药品依次可以是_________（选填：I、II、III）。

    I．a、b、d II．c、b、d III．c、b、e

    （5）过滤用到的主要玻璃仪器是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    4.9×10－10

    7.2×10－4

    1.8×10－5

    6.4×10－6

    A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是

    A．气体A是NO2

    B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为___________________。

    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

    正极反应式：____________________。

    负极反应式：____________________。

    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用离子方程式表示其反应原理：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱氧核苷酸单体缩合成的多聚体是( )

    A. DNA B. RNA C. 核酸 D. 碱基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

    （1）E在周期表中的位置为 。

    （2）下列说法正确的有 。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 。

    （4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。

    （5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

    ①X的电离方程式为 __。

    ②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系最不稳定的是(　　)

    A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

    B. 向水中加入食盐得到的分散系

    C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

    D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：

    （1）蓄电池的负极材料是______________。

    （2）工作时，正极反应为______________________________。

    （3）工作时，电解质溶液的酸性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

    （5）电流方向从____________极流向____________极。

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