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    茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
    【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
    试根据上述过程及信息填空：不能通过编辑域代码创建对象．
    （1）步骤②加盐酸的作用是
     
    ；
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
     
    ；
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
     
    ；
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
     
    ；
    （5）步骤⑨的作用是
     
    ；
    （6）猜测步骤⑩的目的是
     

    （7）已知：
    2Fe （s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1
    则Q1
     
    Q2 （填“＞”，“＜”或“=”）
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物，以此进行解答．
    解答： 解：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物；
    （1）向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解，故答案为：使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解；
    （2）⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+，故答案为：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；
    （3）步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （4）步骤⑧是检验Fe3+，可加入KSCN 或NH4SCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （5）步骤⑨将pH值调节至4～5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，故答案为：使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在；
    （6）步骤⑩分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在，故答案为：检验Al3+（或铝元素）存在；
    （7）铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末，生成物是铁和氧化铝，为放热反应，
     2Fe （s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1①
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1②
    方程式②-①得2Al （s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=△H（①）-△H（②）=-Q2kJ?mol-1-（-Q1kJ?mol-1）=Q1-Q2kJ mol-1，
    又铝热反应为放热反应，所以Q1-Q2＜0，即Q1＜Q2，故答案为：＜．
    点评：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．有机物M（分子式：CxHySz）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．
    M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：
     
    ．
    Ⅰ定性实验：
    某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验：将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O2，用电炉加热使其燃烧，所需装置如图所示（夹持仪器的装置已略去）．

    （1）该实验装置连接顺序为
     
    ．（上述每一组仪器只能使用一次）
    （2）D中盛放的试剂是
     

    （3）能证明有机物含碳元素的现象是
     
    ．
    （4）燃烧管中放入CuO的作用是
     
    ．
    （5）指出上述中错误的装置：
     
    ．
    Ⅱ定量实验：
    （1）若测产生CO2气体体积，采用如图所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：
     
    （请填写步骤代号）．
    （2）若测产生CO2气体质量，采用沉淀法．下列沉淀剂最好的是
     

    a.0.1mol/LCaCl2溶液         b.0.1mol/L Ca（OH）2溶液
    c.0.1mol/L Ba（NO3）2 溶液     d.0.1mol/L Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效．从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
    Ⅰ．甲经下列过程可转化为乙：

    （1）反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）乙的结构简式为
     
    ，1mol乙最多可与
     
    mol H2反应．
    Ⅱ．通过如图2合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）：

    已知下列信息：
    ①RCH=CHR′
    i．O3
    ii．Zn/H2O
    RCHO+R′CHO
    ②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
    （3）A的名称是
     
    ．B→C的反应条件为
     
    ．
    （4）乙与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．属于二取代苯
    b．分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1：2：2：1：2
    c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋．某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行定量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH计）的含量：用酸式滴定管取10.00mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得醋质量为10.0g，再用100mL容量瓶稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合适的指示剂．读取的数据记录如下：

    滴定次数    		用去NaOH溶液的体积
    滴定前刻度滴定后刻度体积 （mL）
    13.2022.48
    21.2320.55
    32.4021.70
    （1）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是
     
    ．
    A．酸式滴定管     B．烧杯     C.100mL容量瓶      D．锥形瓶
    （2）选用的合适指示剂是
     
    ，滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    （3）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度
     
    ．（保留二位有效数字）
    （4）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数
     
    ．（保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素符号：A为
     
     B为
     
    C为
     
    D为
     

    （2）D在周期表中的位置第
     
    周期
     
    族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    （3）C与水反应的化学方程式是
     
    ，所得溶液显
     
    （“酸性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
    提出假设
    假设1：沉淀全部是CuCO3；
    假设2：
     
    ；
    假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
    验证假设：
    （1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为
     
    ．
    用离子方程式表示假设3中可能有Cu（OH）2沉淀生成的依据：
     
    ．
    （2）为了证明哪种假设成立，该小组同学首先将所得沉淀过滤、洗涤、低温干燥，并进行了如下两个实验：
    A、
     
    （填操作和现象），
    结论：假设2不成立；假设1或假设3正确．
    B、利用如图所示装置对沉淀中CuCO3的质量分数进行测定：

    ①实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确顺序是（填选项序号，下同）
     
    ．若未进行步骤
     
    ，将使结果偏低．
    ②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.9g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．
    ③由以上实验可知，假设
     
    成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知-NH2连在苯环上显碱性，-CONH2连在苯环上显中性．现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
    甲：既有酸性，又有碱性
     

    乙：只有酸性
     

    丙：既无酸性，又无碱性
     

    丁：只有碱性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有关中和反应的问题．
    （1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出
     
    热量．
    （2）如图装置中缺少的仪器名称是
     
    碎泡沫塑料的作用
     

    （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是
     

    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为
     
    ，C的名称
     
    ，F的结构简式
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③
     
    ，反应类型
     
    ．

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