练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

    A.A电极接电源的正极

    B.A极区溶液的碱性逐渐增强

    C.本装置中使用的是阴离子交换膜

    D.B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O ===＋4H＋

    【答案】B

    【解析】

    A．由HSO3-生成S2O42-，发生还原反应，A应为负极，A错误；

    B．阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-＝S2O42-+2H2O，碱性增强，B正确；

    C．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-＝S2O42-+2H2O，离子交换膜应使H+移动，应为阳离子交换膜，C错误；

    D．B为阳极，发生SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

    查阅资料：

    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

    氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。

    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。

    （2）分析流程：

    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；

    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。

    a Cu（OH）2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

    查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）

    ③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。

    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )

    ①比稳定

    ②氧化性比强

    ③酸性比强

    ④能与反应生成S

    ⑤与反应生成，S与反应生成

    A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

    （1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

    ①25℃时，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。

    ②25℃时，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。

    ③25℃时，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______ 。

    （2）已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

    ①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______ 。

    ②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

    （1）钛元素基态原子未成对电子数为__个，能量最高的电子占据的能级符号为___。

    （2）磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为__，推测其在CS2中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

    （3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：__。

    （4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：___。

    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为__，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为__cm(用含ρ、NA的式子表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：

    Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

    下列有关说法正确的是( )

    A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

    B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

    C．电池工作时,OH－向b电极移动

    D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________

    （2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________

    （3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_____。SO3分子的空间构型为______；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为____________。

    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

    泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。

    (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

    ___________________________________________。

    (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

    (4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

    (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。

    (6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    1.2×10-16

    3.5×10-11

    1.0×10-12

    滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。

    A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案