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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）

    A. 常温常压下，22.4L的O2含有分子数为NA

    B. 标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为NA

    C. 标准状况下，17gNH3含有的电子数为8 NA

    D. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A、氧气存在的条件不是标准状况下，无法确定氧气的物质的量，故A错误；

    B、标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

    C、17g氨气的物质的量为=1mol，而1个氨气分子中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故C错误；

    D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为=1mol，含有原子3mol，个数为3NA个，故D正确；

    故选D。

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    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变

    C.体系压强不再变化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1

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    【题目】化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、

    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。

    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；

    Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。

    ②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：

    (1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

    (2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

    (3)2 s时物质A的转化率为_________。

    (4)2 s时物质B的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

    A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量

    D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中___。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化学式），写出操作②和操作③的相关化学方程式___、___。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、用途广泛。请回答下列问题：

    （1）常温时，溶液的。

    则溶液中______c填“”、“”或“”；______填数值。

    （2）时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________用离子方程式并结合文字叙述回答。

    （3）常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________。

    （4）浓度均为溶液和溶液，其中______溶液大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

    已知B中发生反应：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；

    （1）装置D的作用是____。

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    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是____。

    （4）反应结束后，装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中c(CN－)＝___mol·L－1。

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    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

    A. 离子半径：Y＜Z

    B. 氢化物的沸点：Y＜T

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

    D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

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