Question

【题目】在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为IL的密闭容器中发生反应: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=

B.t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)

C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差

D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、若t1时NO为c mol，由N2(g)+O2(g)=2NO(g)可知：反应的N2为mol，则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=，故A错误；

B、速率比与方程式计量数成正比，t1～t2时间段内2v正(O2)=v逆(NO)，故B错误；

C、图中所示的阴影部分面积的含义是v正t1与v逆t1的差，即该物质浓度的变化量，故C错误；

D、N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=181.5 kJ/mol是吸热反应，其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，平衡向吸热方向移动，即v正>v逆，故D正确；

故选D。