Question

【题目】已知 H2CO3 HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11

HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8

H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11

根据电离平衡常数分析，下列各式中正确的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO=CO32-+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO═CaSO3↓+2HClO

C.空气中CO2和水蒸气与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

电离平衡常数越大,电离程度越大,酸性就越强,依据电离常数大小判断酸性强弱，H2SO3>H2CO3> HClO> HCO3-> HSO3-，

A、HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子强，所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中：反应为CO2+H2O+ClO=HCO3-+HClO，故A错误；

B. 次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，故B错误；

C、虽然酸性H2CO3＞HClO＞HCO3，但碳酸钙难溶，反应可以发生，故C正确；

D. 亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，由电离常数可知酸性HSO3比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故D错误；

故选C。