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【题目】氢气是一种清洁能源。科学家探究太阳能制氢技术,设计流程图如图:

信息提示:以下反应均在150℃发生

2HIaqH2g+I2g H1

SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg H2

2H2SO4l2H2Og+2SO2g+O2g H3

2H2Og=2H2g+O2g H4

请回答下列问题:

1H4H1H2H3之间的关系是:H4= ______

2)该制氢气技术的优点是 ______ ,若反应SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg)在150℃下能自发进行,则H ______ 0(填“=”)。

3)在某温度下,H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图所示,则下列说法正确的是 ______

A H2SO4分解反应的活化能大小顺序是:EaA)>EaB)>EaC

B 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明该反应已经达到平衡

C 04小时在A催化剂作用下,H2SO4分解的平均速率vO2=1250molh-1

D 不同催化剂的催化效果不同,是因为活化分子百分数不相同

4)对于反应:2HIgH2g+I2g),在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI)与反应时间t的关系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

xHI

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

xHI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K的计算式为: ______

②上述反应中,正反应速率为v=kx2HI),逆反应速率为v=kxH2xI2),其中kk为速率常数,则k ______ (以Kk表示)。若k=0.0027min-1,在t=40min时,v= ______ min-1

③由上述实验数据计算得到vxHI)和vxH2)的关系可用图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 ______ (填字母)。

【答案】2H1+2H2+H3 物质循环利用,能源来自太阳能,无污染且取之不尽用之不竭(两个要点,一个是物质循环、一个是能量) BD k= 1.95×10-3 AE

【解析】

1)依据盖斯定律计算;

2)从流程图可知,该过程中物质能够循环利用,能源来自太阳能,洁净无污染;该反应气体系数减小,是个熵值减小的反应;

3A、活化能越小反应速率越快;

BK只与温度有关;

C、依据速率公式计算判断;

D、不同的催化剂对同一个反应活化能改变程度不同;

4)①表中第一组,由HI分解建立平衡,表中第二组向逆反应进行建立平衡;

②到达平衡时,正、逆反应速率相等;

③对于2HIgH2g+I2g)反应建立平衡时,升高温度,正、逆反应速率均加快,对于H2g+I2g2HIg)反应建立平衡时,升高温度,正、逆反应速率均加快,升高温度,平衡向吸热反应方向移动。

12HIaqH2g+I2gH1SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIgH22H2SO4l2H2Og+2SO2g+O2gH32H2Og=2H2g+O2gH4④,根据盖斯定律①×2+×2+③得2H2Og=2H2g+O2g),所以H4=2H1+2H2+H3 ,故答案为:2H1+2H2+H3

2)从流程图可知,该过程中物质能够循环利用,能源来自太阳能,洁净无污染,且取之不尽,用之不竭;SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg),该反应气体系数减小,是个熵值减小的反应,即S0,在150℃下能自发进行说明H-TS0,结合S0可以判断H0,故答案为:物质循环利用,能源来自太阳能,无污染且取之不尽用之不竭(两个要点,一个是物质循环、一个是能量);<;

3A.根据图表可知在0~4小时,三种不同催化剂作用下反应速率vA)>vB)>vC),活化能越小反应速率越快,故活化能顺序为:EaA)<EaB)<EaC),故A错误;

BK只与温度有关,K不变说明温度不变,反应达到平衡状态,故B正确;

C.根据图象判断04小时生成氧气的物质的量为5000μmol,所以vO2==1250μmolh-1,故C错误;

D.不同的催化剂对同一个反应活化能改变程度不同,活化能不同,活化分子百分数不同,故D正确;

BD正确,故答案为:BD

4)①表中第一组,由HI分解建立平衡,表中第二组向逆反应进行建立平衡,由第一组数据可知,平衡时HI物质的量分数为0.784,则氢气、碘蒸气总物质的量分数为1-0.784=0.216,而氢气、与碘蒸气物质的量分数相等均为0.108,反应前后气体体积不变,用物质的量分数代替浓度计算平衡常数,则平衡常数K==,故答案为:

②到达平衡时,正、逆反应速率相等,则kx2HI=kxH2xI2),则k=k×=,在t=40min时,正反应建立平衡时xHI=0.85,则v=kx2HI=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1,故答案为:k=1.95×10-3

③对于2HIgH2g+I2g)反应建立平衡时,升高温度,正、逆反应速率均加快,因此排除C点,正反应为吸热反应,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,因此平衡正向移动,再次平衡时HI的物质的量分数减小,因此排除B点,故选A点;对于H2g+I2g2HIg)反应建立平衡时,升高温度,正、逆反应速率均加快,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,因此平衡逆向移动,再次平衡时H2的物质的量分数增大,故选E点;

因此反应重新达到平衡,vxHI)对应的点为AvxH2)对应的点为E

AE正确,故答案为:AE

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①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=__

②在该温度下,计算该反应的平衡常数K=__

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__

A.v(H2)=3v(CO)

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变

D.C(CH4)=C(CO)

2)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3g+H2O(g) H=bkJ/mol。有研究者在催化剂(Cu—Zn—Al—OA12O3)、压强为5.OMPa的条件下,由H2CO直接制备甲醚,结果如图所示。

290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是__

b__0,(填“=”)理由是__

3)合成气中的氢气也用于合成氨气:N2+3H22NH3。保持温度和体积不变,在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是__

A.n1=n2=3.2 B.φφ C.ννν D.PP=P

容器

体积

起始物质

平衡时NH3的物质的量

平衡时N2

体积分数

反应开始时的速率

平衡时容器内压强

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

ν

P

1L

2molN2+6molH2

n1mol

φ

ν

P

2L

2molN2+6molH2

n2mol

φ

ν

P

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