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    【题目】利用相关知识填空。

    (1)标准状况下，11.2LNH3中含______个氨分子。

    (2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是______；所含的氧原子个数之比是______。

    (3)4.8g CH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等。

    (4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，则Na2R的摩尔质量为______。

    (5)标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______。

    【答案】0.5NA 5:4 5:6 10.8 62g/mol 28g

    【解析】

    （1）根据n=计算氨气的物质的量，结合N=nN A计算分子数；
    （2）根据n==结合分子构成计算；
    （3）根据n==计算；
    （4）Na +为0.8mol，则Na 2X为0.4mol，根据M=计算Na 2X摩尔质量；
    （5）氮气和CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，根据n==计算。

    (1)n=mol=0.5mol，含有0.5NA个氨气分子，

    故答案为：0.5NA；

    (2)设质量都为mg，则等质量的 SO2和SO3 物质的量之比是:=5:4 ，所含的氧原子个数之比是 5×2:4×3=5:6 ，

    故答案为： 5:4 ； 5:6 ；

    (3)n(CH4)==0.3mol，n(H)=1.2mol，则水的物质的量为 0.6mol ，质量为 0.6mol×18g/mol=10.8g ，

    故答案为：10.8；

    (4)Na+ 为 0.8mol，则 Na2X 为 0.4mol，Na2X 摩尔质量 ==62g/mol ，

    故答案为：62g/mol ；

    (5)标况下 22.4L CO 的物质的量为 1mol，氮 N2 和 CO 分子中都含有 14 个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则 N2的物质的量为 1mol ，其质量为： 28g/mol×1mol=28g ，

    故答案为：28g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

    B. Z点对应的分散系很稳定

    C. W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：_________________________、________________________________。

    （2）请写出a中发生反应的化学方程式：___________________。d中倒置漏斗的作用是：_____，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：______（填“是”或“否”），简要说明其原因：________________________。

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

    B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子

    C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱

    D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

    （1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

    （2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

    （3）N位于元素周期表中的第___________族。

    （4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

    （1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

    已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol

    ③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol

    则反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

    （2）已知973 K时,SO: 与NO2 反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。

    ①973 K时,测得:

    NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;

    SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;

    则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________

    ②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为________。

    ③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

    当温度升高时,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数_____(填“增大”或“减小”)， 判断理由 是_________.

    （3）用纳米铁可去除污水中的NO3-。

    ①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现,若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是___________.

    ②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。

    下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反应速率为____mol·L-l·min-1。

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    Ⅰ

    c(NO3-)/10-4 mol/L

    8

    3.2

    1.6

    0.8

    0.64

    Ⅱ

    c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)

    8

    0.48

    0.32

    0.32

    0.32

    （4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2，,K2(H2SO3)=1.02×10-7)

    A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]

    B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]

    C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]

    D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )

    A. 键能：C—N < C=N < C≡N

    B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl

    C. 分子中的键角：H2O > NH3

    D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是

    A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

    A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

    B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

    D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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