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    【题目】下列物质对应的化学式错误的是

    A.偏铝酸钡 Ba(AlO2)2B.明矾 KAl(SO4)2·12H2O

    C.醋酸钙 (CH3COO)2CaD.亚硫酸氢钙 CaHSO3

    【答案】D

    【解析】

    A.偏铝酸钡的化学式为Ba(AlO2)2，故A正确；

    B.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故B正确；

    C.醋酸钙的化学式为 (CH3COO)2Ca，故C正确；

    D.亚硫酸氢钙的化学式为Ca(HSO3)2，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

    (1)D位于元素周期表的位置是___________________。

    (2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。

    (3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

    (4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对二甲苯()的二氯代物(不考虑立体异构)共有( )

    A. 4 种 B. 6.种 C. 7 种 D. 9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）

    A. X的单质和水反应的离子方程式为：X+H2O===X-+OH-+H2

    B. 气态氢化物的稳定性：Z＜W

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

    D. Y的氧化物是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

    在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10 。

    若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体的健康，除了必须的大量元素外，还需要微量元素，下列各组元素全为微量元素的是 （ ）

    A. Fe、Zn、Cu、Mg B. Fe、Ca、Cu、Mo

    C. Cl、Mg、B、P D. B、Mo、Fe、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

    (1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。

    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

    ③装置D的作用是____________________________________。

    (2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

    (3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

    (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑧

    ⑩

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ④

    (1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______

    (2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式

    (3)元素④的原子结构示意图为________________________；

    (4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.

    (5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)

    (6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________

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