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    【题目】某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。

    （1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。

    （2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

    （3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

    ①反应6min，H2O2分解了_______%。

    ②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________molL-1min-1。

    【答案】③ ④ 放热 50 0.03

    【解析】

    （1）探究的变量因素只有催化剂的实验组合需要选有催化剂的实验，则④符合题意，同时为了保证变量唯一，需要选③作对照，故合理的实验组是③④；

    （2）刚开始时，反应速率逐渐增加，是因为反应放热，温度升高加快反应速率，后来反应速率逐渐减小，是因为H2O2的浓度减少引起的；故可以判断出该反应是放热反应；

    （3）①反应6min内，生成O2 22.4mL，即0.001mol，则根据反应可计算出已分解的H2O2为0.002mol，故H2O2的分解率为=50%；

    ②υ(H2O2)===0.03molL-1min-1。

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    C.25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)约为106 mol/L

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    【题目】下列表示化学反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，最快的是

    A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

    C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1

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    【题目】银锌电池工作示意图如下，原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法错误的是

    A.Zn电极是负极

    B.Ag2O电极发生还原反应

    C.该装置可实现电能转化为化学能

    D.电子由Zn电极经导线流向Ag2O电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

    A.MFe2Ox是氧化剂

    B.SO2是该反应的催化剂

    C.x<y

    D.MFe2Oy是还原产物

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    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。

    （2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。

    A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应

    （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

    （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

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    【题目】二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题：

    （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

    （2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。

    ②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。

    （3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）

    a.容器内气体压强保持不变

    b.吸收ymolH2需1molMHx

    c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大

    d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）

    （4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：

    ①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

    ②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

    （5）NH3能够和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=___。

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    【题目】秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。三台中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。

    （2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240 mL浓度为0.4mol/L的消毒液：

    ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为____________g。

    ②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________________。

    （3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_______________。

    A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制

    B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低

    C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低

    D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

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