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某同学拟以A、C两种烃合成有机物F,合成的路线如下图所示:

(1)①和④的反应类型为:①
 
 

(2)A、B的结构简式为:A
 
B
 

(3)②、④的反应方程式为:②
 
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:B与E反应生成F,由E、F的结构简式可知,B、E发生酯化反应生成F,则B为CH3CH2OH,A与水反应生成乙醇,则A为乙烯,与水发生加成反应生成乙醇.C发生氧化反应生成苯乙醛,苯乙醛发生氧化反应生成苯乙酸,则C为,据此解答.
解答: 解:B与E反应生成F,由E、F的结构简式可知,B、E发生酯化反应生成F,则B为CH3CH2OH,A与水反应生成乙醇,则A为乙烯,与水发生加成反应生成乙醇.C发生氧化反应生成苯乙醛,苯乙醛发生氧化反应生成苯乙酸,则C为
(1)由上述分析可知,反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应④乙醇与苯乙酸发生酯化反应生成F,也属于取代反应,故答案为:加成反应;酯化反应或取代反应;
(2)由上述分析可知,A为乙烯,含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,B的结构简式为:CH3CH2OH,故答案为:CH2=CH2;CH3CH2OH;
(3)反应②是苯乙醇氧化生成苯乙醛,反应方程式为:
反应④的反应方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,根据E、F的结构推断B,再结合反应条件与有机物结构推断,需要学生熟练掌握官能团的性质越转化,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4.在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯震荡.
①观察到的现象是
 
;该实验中用苯做萃取剂的理由是
 

②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过
 
(填操作方法),利用这种方法,最后碘在
 
(填仪器名称)中聚集.
(2)若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品,需要提纯得到氯化钠.某学生设计了如下方案:
请回答以下问题:
Ⅰ.操作①中用于盛放固体的仪器为
 
(写仪器名称).
Ⅱ.操作②是否可以改为加硝酸钡溶液?为什么?
 

Ⅲ.进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是
 

Ⅳ.操作③的目的是
 
,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是
 

Ⅴ.操作④的目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:①2LiAlSi2O6+H2SO4(浓)=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度(S)如下表
t/℃20406080
S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
S(LiSO4)/g34.232.831.930.7
请回答下列问题:
(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是
 

(2)滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0-6.5,此时沉淀的杂质离子有
 
;石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为
 

(3)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为
 

(4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是
 

(5)从滤液c中可回收的主要物质是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到.[已知:硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH42(SO44?24H2O,相对分子质量为906]
(1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:

①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
 

②上述流程中,“分离”所包含的操作依次为:
 
 
、过滤、洗涤、干燥.
(2)取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余0.51g Al2O3固体.加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示.

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

天然碱的组成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为整数)表示.通过以下实验测定某天然碱的化学式,将质量为12.45g的某天然碱溶于水,逐滴滴加某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐酸的体积(标准状况)的关系如下表所示:下列说法错误的是(  )
盐酸体积(mL)20406080
产生气体体积(mL)056016802520
A、加入盐酸体积小于20 mL时,体系发生的离子反应为:CO32-+H+═HCO3-
B、加入盐酸体积为50 mL时,产生气体(标准状况)的体积为1120mL
C、本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol?L-1
D、该天然碱的化学式为Na2CO3?2NaHCO3?2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关有机实验的叙述正确的是(  )
A、实验室制取乙烯时,应把无水乙醇与3mol/L的H2SO4混合均匀后迅速升温至170℃
B、分馏操作中,温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶支管口附近
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D、检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空:
(1)2-甲基-1-戊烯的结构简式:
 

(2)的名称:
 

(3)HOCH2CH2CH2CH2OH的名称:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下:将C溶于水,向其中滴入NaOH溶液,出现白色沉淀,后逐渐变为红褐色,下列判断正确的是(  )
A、过滤所得的残渣中一定没有金属A
B、滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合盐B可能是FeSO4?7H2O
D、无水盐C可能是Fe2(SO43

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是制取气体的一种装置,能用此装置制取气体并能“随开随用,随关随停”的是(  )
A、二氧化锰与浓盐酸制Cl2
B、过氧化钠与水制O2
C、锌与稀硫酸制H2
D、电石与水制取C2H2

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