【题目】下列化学用语的表述正确的是
A.离子结构示意图：
可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B.比例模型：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C.氯化铵的电子式为：
D.二氧化碳分子的比例模型是： 
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量
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【题目】改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是（ ）
A. pH=1.2时， 
B. 
C. pH=2.7时， 
D. pH=4.2时， 
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【题目】已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其中均存在的关系是（ ）
A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14
B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)
D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)
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【题目】在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)
pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（ ）
①升温，
的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=
v(A)
A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥
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【题目】碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
A.①中的I2为固态，②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
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【题目】一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
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【题目】炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH 
CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能
B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应
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