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    【题目】高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：

    （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。

    （2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。

    （3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。

    【答案】+6 NaCl 2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O 具有强氧化性 生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质

    【解析】

    有流程可知Fe（NO3）3在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成硝酸钠、高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，用异丙醇洗涤得到K2FeO4。

    （1）由化合价代数和为零可知K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；

    （2）设滤液中含氯物质的化合价为x，由得失电子数目守恒可得（6—3）×2=（1—x）×3，解得x=—1，则滤液中含氯物质为NaCl，由此可知Fe（NO3）3在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成硝酸钠、高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O，故答案为：NaCl；2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O；

    （3）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用，故答案为：具有强氧化性；生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

    已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

    M(OH)m

    PH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe (OH)3

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    7.60

    9.75

    (1)K2FeO4中铁元素的化合价为________________。

    (2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用离子方程式表示)。

    (3)步骤③发生反应的离子方程式为___________________。

    (4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为______g；步骤④调节pH的范围是_______。

    (5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。

    ①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为_____________。

    ②粗K2FeO4的纯度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

    （4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。

    （5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）

    A. 分子的极性： B. 物质的硬度：

    C. 物质的沸点： D.在中的溶解度：

    Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

    (1)位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。

    (2)可与反应生成 ，新生成的化学键为_____键。分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

    (3)金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm， 中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为， 的理论密度____。(列出计算式)

    (4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

    B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

    C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

    D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中:Vo=10mL

    B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

    C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

    已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO（CO）

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

    （3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

    ②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

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