[题目]原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是( )A.LiB.NaC.OD.Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）

A.LiB.NaC.OD.Cl

【答案】D

【解析】

Ar原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8。

A.Li核外有3个电子，失去1个电子层，最外层电子数为2，不符合题意，故A错误；

B.Na核外有11个电子，失去1个电子层，有2个电子层，最外层电子数为8，不符合题意，故B错误；

C.O核外有8个电子，得到2个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，不符合题意，故C错误；

D.Cl核外有17个电子，得到1个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，符合题意，故D正确；

答案选D。

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【题目】下列不是黄绿色的是（）

A.氯化氢B.氯水C.液氯D.氯气

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【题目】在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。

（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。

（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____

（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+ ，简述必要的操作、现象_______

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烯烃A在一定条件下可以按下图进行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知D为，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．请填空：
（1）A的结构简式是：．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：．
（3）框图中属于加成反应的是．
（4）G1的结构简式是．

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【题目】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A.烧杯
B.蒸发皿
C.瓷坩埚
D.铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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【题目】有关图中化合物的说法错误的是（）

A.该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应
B.1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH
C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2

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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
（3）尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。
（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm3 ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（L?s）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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