Question

【题目】依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。

（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________ X极上发生的电极反应为______________。

（3）外电路中的电子是从________极流向__________极（填名称）。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

Answer 1

【答案】Zn CuSO4溶液或CuCl2溶液 正极 Cu2++2e-=Cu Zn-2e-=Zn2+ 锌 铜 锌 不

【解析】

原电池中存在一个自发进行的氧化还原反应，Zn的化合价升高，作负极，即图中X为锌，铜作正极，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，X电极为负极，失电子，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋。

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，作负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜或硫酸铜；

(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；

(3)原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；

(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。