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    【题目】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )

    A. NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－a_kJ·mol－1

    B. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b_kJ·mol－1

    C. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c_kJ·mol－1

    D. CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d_kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意稳定的氧化物指液态水或二氧化碳等，据此可知，符合题意的是B项。

    故选B。

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    【题目】化学就在你身边

    （1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________

    （3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。

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    【题目】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）

    A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根离子D.氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如下页图所示：

    (1)工业制乙烯的实验原理是，烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷烃发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18＋甲 甲4乙

    甲的分子式为________；乙的结构简式为________。

    (2)B装置中实验现象可能是________，写出化学方程式：________________________；反应类型是________。

    (3)C装置的现象是____________，反应类型是____________。

    (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)实验现象判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的pH，简述理由：__________________________。

    (5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是__________________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

    A．气体通入水中

    B．气体通过装溴水的洗气瓶

    C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D．气体通过氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在实验室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃)，其反应装置选择

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。

    （1）碳元素原子核外有_____个未成对电子，最外层有_____种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为_____，是_____分子。（填“极性”或“非极性”）

    （2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____（填编号）

    a．CH4的稳定性比SiH4强 b．SiH4的沸点比CH4高

    c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半径比硅原子小

    II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式K_____。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）

    （2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_____、_____。

    （3）一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于键和键的理解不正确的是

    A. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

    B. 分子中的键是键，HClO分子中的键都是键

    C. 分子和中都是含有5个键

    D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式中只能表示一种物质的是 ( )

    A. C3H7Cl B. C2H6O C. CH4O D. C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

    C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

    D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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