【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1
可能用到的有关数据如下：
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）Sn在周期表中的位置为_______________
（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。
（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。
（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。
（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.蒸馏 d.过滤
（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。
（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。
【答案】第5周期IVA族 平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使氯气充分干燥 避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降 排除装置内的空气和少量的水汽 CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出 c 乙 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1
【解析】
SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，装置A：采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，反应的方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制取的氯气中含有氯化氢，B中试剂为饱和食盐水，可以降低氯气的溶解，通过饱和的氯化钠溶液洗去氯气中的氯化氢，SnCl4在空气中极易水解，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气，防止产生SnCl4水解；然后Cl2和锡的反应，制备SnCl4，冷水冷却，可将气态的SnCl4冷凝回流收集产物；反应时应先通入氯气，将装置内的空气和水汽排出，以此解答该题。
(1) Sn在周期表中的位置为第5周期IVA族 ，
故答案为：第5周期IVA族；
(2)导管a的作用是平衡压强，可使分液漏斗内的浓盐酸顺利流下，实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，则反应的离子方程式为2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)C、D都为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，D可使氯气充分干燥，故答案为：使氯气充分干燥；
SnCl4易挥发，冷水可降低温度，避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降，
故答案为：避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；
(4) SnCl4易挥发，极易发生水解，需保证制取环境干燥，Sn能与氧气反应，加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置排除装置内的空气和少量的水汽；
故答案为：排除装置内的空气和少量的水汽；
(5) 锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是氯化铜的熔点较高，不会随四氯化锡液体流出，SnCl4中除去Cl2，由于沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法除去氯气，故选c，
故答案为：氯化铜的熔点较高，不会随四氯化锡液体流出；c；
(6)尾气含有氯气，为避免四氯化锡水解，应用碱石灰，故选乙，
故答案为：乙；
(7)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾为氯化氢，根据原子个数守恒配平化学方程式，故化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1，
故答案为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1。
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【题目】碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 
+49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：
（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。
a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．v逆(CO2) =3v正(H2)
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________。
（4）在一定温度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。
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【题目】明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。
（3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。
（4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。
（5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。
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【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.原子核外电子排布式为
的原子与原子核外电子排布式为
的原子对应元素的化学性质相似
B.
的最外层电子排布式为
C.基态铜原子外围电子排布图为
D.基态碳原子最外层电子排布图为
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【题目】已知
的3d轨道上有5个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为________
(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______
(3)M元素在元素周期表中的位置为______
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【题目】含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：
1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。
3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。
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【题目】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________；
t3时采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /rnol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L
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