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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子对应元素的化学性质相似

    B.的最外层电子排布式为

    C.基态铜原子外围电子排布图为

    D.基态碳原子最外层电子排布图为

    【答案】B

    【解析】

    A． 原子核外电子排布式为的原子对应元素是稀有气体元素He，很不活泼；原子核外电子排布式为的原子对应元素是ⅡA元素Be，属活泼金属，所以二者化学性质相差很大，A选项错误；

    B． Fe是26号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s轨道的2个电子和3d的1个电子变为Fe3+，所以的最外层电子排布式为，B选项正确；

    C． 洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满、半满和全空时能量更低，所以基态铜原子外围电子排布图为，C选项错误；

    D． 违反了能量最低原理，正确的写法为：，D选项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1-丁醇的沸点为117.7℃，乙酸的沸点为118℃。甲同学拟在浓硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115~125℃)。

    (1)反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取如图加热操作方式，其原因是____________________________。

    (2)操作中使用相对较多乙酸的理由是______________________________。

    (3)洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用__________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

    (4)收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集125～127℃的馏分。要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是__________________________________。乙同学拟通过蒸馏的方法将1－丁醇和乙酸的无水混合物分离开。

    实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性。②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。③加热到118℃，并收集馏分。④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。⑤加热到118℃，并收集馏分。

    (5)试剂a 是___________，其作用是_________________________________。

    (6)下列实验也需要用到温度计的是 ____________。

    a．实验室制备硝基苯 b．实验室制备溴苯 c．实验室制备乙烯 d．银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ得到的的电子式为

    B.过程Ⅱ生成W的反应为

    C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

    D.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：

    （1）基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

    （2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号）；

    （3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

    ①K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。

    ②AsO33-的立体构型为________，写出一种与其互为等电子体的分子________

    （填化学式）。

    （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。

    （5）①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为____。

    A． B． C． D．

    ②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝_____g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：

    Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    Sn

    SnCl4

    CuCl2

    熔点/℃

    232

    -33

    620

    沸点/℃

    2260

    114

    993

    制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

    （1）Sn在周期表中的位置为_______________

    （2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

    （3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

    （4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

    （5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.蒸馏 d.过滤

    （6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

    （7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.

    ①：

    ②：

    ③P：

    ④Cr：

    ⑤Fe：

    ⑥：

    ⑦O：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，总反应为LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，LixC6做负极，发生氧化反应

    B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

    C.充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

    D.充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图(加热、 夹持及辅助仪器省略)和一些相关信息如下：

    名称

    性状

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/mL）

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    ﹣95

    110.6

    0.8669

    不溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    112.4（100℃左右升华）

    248

    1.2659

    微溶

    易溶

    苯甲酸在水中的溶解度如表：

    温度/℃

    4

    18

    75

    溶解度/g

    0.2

    0.3

    2.2

    某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

    Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和几片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通水。将b 中的液体加热至沸腾，分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。

    Ⅱ.在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。

    Ⅲ.称取m g产品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：

    (1)装置a的作用___________

    (2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用_______，请用离子方式表示该反应原理_____。

    (3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_____________

    (4)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。

    A 溶于水后过滤 B 溶于乙醇后蒸馏

    C 用甲苯萃取后分液 D 升华

    (5)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__。若m＝1.200 g，滴定时用去0.1200 mol·L－1 标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为______。

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