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    【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是（　　）

    A.炼铝：用电解氯化铝溶液的方法获得单质铝

    B.制钛：用金属钠置换熔融四氯化钛（TiCl4）中的钛

    C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    【答案】BD

    【解析】

    A、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝中不含自由移动的离子；

    B、Na是活泼金属，具有强还原性；

    C、工业制钠是电解熔融NaCl来制取；

    D、炼铁时的主要原理涉及CO与氧化铁的反应。

    A、工业上常用惰性电极电解熔融的氧化铝来制取铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；

    B、Na是活泼金属，具有强还原性，利用钠的强还原性，可用金属钠置换熔融四氯化钛（TiCl4）中的钛，故B正确；

    C、工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；

    D、炼铁时的主要原理涉及CO与氧化铁的反应，CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，可生成铁，故D正确；

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）

    A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

    B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

    C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

    (1)Fe2+基态核外电子排布式为______。

    (2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

    (3)与CN－互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为______。

    (4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______（填晶体类型）。

    (5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

    (1)A是________，你推断的理由是___________________。

    (2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。

    (3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

    回答下列问题：

    （1）G的结构简式为________________。

    （2）C中含有的官能团名称是________________________。

    （3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________________。

    （5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其工业制备原理如图1。以Pd/Al2O3为催化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下（其他条件相同）环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图2。下列说法正确的是（）

    A.环戊二烯的转化率越大，越有利于环戊烯的生成

    B.a点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率

    C.30℃～35℃之间环戊烯产率变化趋势与环戊二烯转化率不一致，原因是主反应被抑制，使环戊烯产率降低

    D.30℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成环戊烯的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    取一定量固体溶解，向溶液中通入足量的CO，观察到有晶体析出

    原固体中一定含Na2CO3

    B

    取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

    原固体中一定含有Na2CO3

    C

    取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3 溶液，观察有白色沉淀生成

    原固体中一定含有NaCl

    D

    称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到有0.88g气体

    原固体中三种物质都有

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    （1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________。

    （2）状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为__________。

    （3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。

    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：_______________。

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