【题目】4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时再充入4.0mol PCl3和2.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A.1.6molB.小于1.6molC.0.8molD.大于1.6mol
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【题目】为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品(质量均为m1g)和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。完成下列填空：
甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：
(1)B中反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为___________________________________________________________。
(3)不能提高测定精确度的措施是___________。
a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
b．向B内滴加酸时不宜过快
c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
乙用滴定法确定CO2的物质的量，将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c mol·L－1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当______________________________________________________时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为_____________。
实验编号 | 待测液体积 (mL) | 消耗盐酸体积(mL) | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如图所示。
(4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为___________________溶液；
(5)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。
(6)确定CO2的相对分子质量，选用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写)的实验数据为最佳。
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【题目】图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑
C.将a与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法
D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02 mol电子时，产生0.02 mol气体
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【题目】在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 
2HI (g)达到平衡的标志是( )
①H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
②混合气体的密度保持不变
③单位时间形成n mol H—H键，同时形成2n mol H—I键
④混合气体的颜色不再发生变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
⑥容器压强不再发生变化
⑦H2的体积分数不再发生变化
A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥
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【题目】有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：
已知：① 
R-H；②
。
完成下列填空：
(1)写出结构简式A___________________；L________________。
(2)上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；
(3)上述变化中，属于缩聚反应的是_________；属于消去反应的是_______（均填反应编号）。
(4)物质B用盐酸酸化可得到产物W，写出一种既属于酚类、又属于酯类的的W的同分异构体______________________。
(5)反应③的产物除I之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式____________________、____________________。
(6)设计一条从甲烷合成HCHO的合成路线。___________。
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【题目】在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________。
A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0
(2)以熔融KCO3为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______________________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl2溶液，则电解时的化学反应方程式为______________________________。
②若X和Y为惰性电极，a为CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________________。
③若X、Y分别为铁和铜，a为H2SO4溶液，则电解池的总反应式为___________________________。
(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS
Na2Sx，上述电解都是用该电池作电源（如图）该电池的正极反应为______________________。
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【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )
A．分子式为C16H13O9
B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
D．与浓溴水能发生两种类型的反应
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【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：
（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；
（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；
（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
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【题目】某液态卤代烷RX，如何检测卤代烃中是否含有何种卤素离子？
(1)请你设计实验方案，要求写出完整的操作步骤，表达准确清晰。___________
(2)写出你的实验方案中所需要的仪器和药品：___________
(3)写出实验过程中发生的所有化学反应方程式：___________
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