Question

【题目】现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4.可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________(填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________。现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_____。

（3）补充整个配制过程的步骤：计算—称量—溶解—_______—______—摇匀。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_____，能引起浓度偏高的有___(填代号)。

①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

Answer 1

【答案】 ②⑦⑧ 5.4mL ② 转移 定容 ①②⑤⑥ ②⑤

【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧。

（2）c浓===19.8mol/L。需用500mL容量瓶配制0.2 mol·L－1的稀H2SO4。c浓V浓=c稀V稀，V浓=c稀V稀/c浓=0.2mol·L－1L×500mL/(19.8 mol·L－1)=5.4mL，所以需浓H2SO4的体积为5.4mL。选用量筒的规格应接近5.4mL且不小于5.4mL，选用的量筒是②。

（3）补充整个配制过程的步骤：计算—称量—溶解—转移溶液—定容—摇匀。

（4）①应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中的蒸馏水中，并不断搅拌散热，故①错误；②溶液冷却后体积变小，故②错误并引起浓度偏高；③正确；④不影响结果；⑤溶液体积减少，故⑤错误并引起浓度偏高；⑥溶液体积增大，故⑥错误并引起浓度偏低。故错误的是①②⑤⑥，能引起浓度偏高的有②⑤。