Question

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有　100mL容量瓶、玻璃棒　填写名称）．

（2）经计算，配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　10.0　mL．

（3）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为　在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌　

，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为　先用干抹布抹去，再用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗　．

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是　ACE　（填写字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．

Answer 1

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．.
专题：	实验题．
分析：	（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器； （2）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； （3）根据浓硫酸密度比水大、溶于水放热来分析浓硫酸的稀释方法；根据浓硫酸溶于水放热、是一种强酸来分析沾到皮肤上的处理方法； （4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
解答：	解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒， 故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒； （2）浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L， 设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知： 18.4mol/L×Vml=100mL×1.84mol/L 解得：V=10．mL，故答案为：10.0； （3）由于浓硫酸密度比水大而且溶于水放热，故在稀释浓硫酸时应先在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌；由于浓硫酸溶于水放热，所以当浓硫酸沾到皮肤上时，千万不能直接用水冲，而是应先用干抹布抹去，再用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗， 故答案为：在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌；先用干抹布抹去，再用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗． （4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，会导致所取的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏大，故A选； B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选； C．未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C选； D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故D不选； E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故E选； F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处会导致浓度偏小，故F不选． 故选ACE．
点评：	本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．